Agua

¿Que es la interacción hidrofóbica?


Básicamente la hidrofobicidad ocurre cuando la molécula en cuestión no es capaz de interaccionar con las moléculas de agua ni por interacciones ión-dipolo ni mediante puentes de hidrógeno.

La interacción hidrofóbica es la responsable de diversos procesos biológicos importantes En medios acuosos, la interacción con moléculas anfipáticas (o anfifílicas, aquellas con grupos polares y apolares, como los detergentes o las sales biliares) determina la formación de estructuras ordenadas.
El efecto hidrofóbico de muchos de los 20 aminoácidos que forman las proteínas contribuye al plegamiento rápido de las cadenas polipeptídicas y también a la agregación de las subunidades proteicas para formar la estructura cuaternaria tridimensional que es la forma activa.


HIDRATACIÓN DE PROTEINAS

Se estima que la hidratación de las proteínas es de 1,4 a 4 g de agua por gramo de proteína, de manera que, por ejemplo, el 81% del agua de los glóbulos rojos está encapsulada en la hemoglobina. Se ha observado que la mayoría de las células de los mamíferos tienen un rango de hidratación de 58-80% de agua
De igual manera, la estructura en doble hélice del ADN depende en buena medida del efecto hidrofóbico ejercido por el agua. Sin agua para separar las repulsiones electrostáticas entre los grupos fosfato, la doble hélice no existiría

El agua no sólo mantiene la estructura macromolecular, también media en el reconocimiento de moléculas, proporciona canales de comunicación a través de las membranas y entre el interior y el exterior de las proteínas y aumenta la movilidad o flexibilidad de los enzimas facilitando el ataque enzimático.



BENEFICIOS DEL AGUA

El agua (aceptando o donando protones) también contribuye en el mantenimiento del pH, esencial para la vida, ya que la actividad de muchos procesos, como por ejemplo la actividad enzimática, es pH dependiente. Mantiene el volumen vascular y

permite la circulación de la sangre. Es el medio en el que funcionan todos los sistemas de transporte, permitiendo el intercambio de sustancias. Es el río fisiológico en el que navegan los nutrientes de la vida, transportando también hormonas, metabolitos y otras muchas sustancias necesarias para la célula, así como los productos de desecho a los pulmones, riñones, intestino o piel para ser eliminados

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Características físicas y químicas. Funciones biológicas Esta singular composición y estructura confi ere el agua unas características físicas y químicas de gran trascendencia en sus funciones biológicas, sobre todo en las relacionadas con su capacidad solvente, de transporte, estructural y termorreguladora. El comportamiento térmico del agua es único y gracias a ello el agua es el principal responsable del sistema termorregulador del organismo, manteniendo la temperatura corporal constante, independientemente del entorno y de la actividad metabólica. Tiene una alta conductividad térmica que permite la distribución rápida y regular del calor corporal, evitando gradientes de temperatura entre las diferentes zonas del organismo y favoreciendo la transferencia de calor a la piel para ser evaporada. Su alto calor específico [1 kcal/kg ºC = 4180 J/kg·K] El aparato metabólico del hombre para la digestión y procesado de nutrientes y para la contracción muscular es altamen
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Introducción

El agua, líquido vital para la vida Es el compuesto más abundante en el planeta. El 94% es agua salada y no es apta para consumo humano, El restante 6% esta en el hielo glaciar, suelos, etc. El agua es un líquido inodoro e insipido. Es la única sustancia en 3 estados de agregación; sólidos, líquido y gaseoso. PROPIEDADES DEL AGUA Físicas:  -Densidad: 1g/cm**3. -Peso: 1mol (18g). -Tensión superficial. -Capacidad calorifica: 1 cal/g. -Punto de ebullicion: 100°C. Químicas: -Disolvente universal. -Actúa como catalizador. -Ángulo de enlace 104,5°. -No posee propiedades ácidas o básicas. Elevada capacidad calórica -Se define como la energía necesaria para incrementar la temperatura un grado Kelvin. -Biológicamente tiene una función termoreguladora. -La enorme cantidad de puentes de hidrógeno que presenta el agua es responsable de su resistencia a los cambios de temperatura. Elevado punto de ebullición -Dado que los puentes de hidrogeno de
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Composición y estructura

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El agua es una molecula sencilla fotmada por atomos pequeños, dos de hidrogeno y uno de oxigeno, unidos por enlaces covalentes muy fuertes que hacen que la molecula sea nuy estable, Por otra parte, como sabemos, su fórmula química es H2O, que nos indica que la proporción de hidrógeno y oxígeno en la molécula de agua es 2: 1 Además el agua se comporta como un dipolo, es decir tiene dos regiones con una cierta carga eléctrica. Una de ellas es positiva y la otra negativa. El hecho de que el agua sea un dipolo se debe a que el hidrógeno y el oxígeno son átomos muy distintos desde el punto de vista de la electronegatividad . Es esta una propiedad atómica que indica la forma en que un átomo atrae hacia si los electrones que comparte con otro en un enlace covalente. Cada molécula de agua puede  potencialmente formar 4 puentes de hidrógeno con otras  tantas moléculas de agua dando lugar a una estructura tetraédrica reticular relativamente ordenada, responsable de sus pe
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