Características físicas y químicas.
Características físicas y químicas. Funciones biológicas
Esta singular composición y estructura confiere el agua
unas características físicas y químicas de gran trascendencia en sus funciones
biológicas, sobre todo en las relacionadas con su capacidad solvente, de
transporte, estructural y termorreguladora.
El comportamiento térmico del agua es único y gracias a
ello el agua es el principal responsable del sistema termorregulador del
organismo, manteniendo la temperatura corporal constante, independientemente
del entorno y de la actividad metabólica.
Tiene una alta conductividad térmica que permite la
distribución rápida y regular del calor corporal, evitando gradientes de
temperatura entre las diferentes zonas del organismo y favoreciendo la
transferencia de calor a la piel para ser evaporada. Su alto calor específico
[1 kcal/kg ºC = 4180 J/kg·K]
El aparato metabólico del hombre para la digestión y
procesado de nutrientes y para la contracción muscular es altamente
endergónico, liberando grandes cantidades de calor que deben ser disipadas para
mantener la homeotermia
La contracción muscular es incluso un mayor contribuyente a
la carga de calor del organismo, pues la transformación de energía química
(ATP) en 70 energía mecánica es muy poco eficaz, liberando el 70-75% de la
energía como calor
Su función termorreguladora está también relacionada con
otra de sus características físicas que le confiere su efecto refrigerante: su
alto calor de vaporización [a 25ºC es de 540 kcal/L], consecuencia de la
atracción entre moléculas de agua adyacentes («fortaleza de los puentes de
hidrógeno») que dan al agua líquida una gran cohesión interna.
Es importante tener en cuenta que, aunque el sudor es una
forma muy eficaz para eliminar calor, puede dar lugar, cuando es prolongado, a
una excesiva pérdida de agua que, si no se reemplaza, puede causar graves
problemas.
El agua tiene un alto valor de tensión superficial,
quedando las moléculas de la superficie fuertemente atraídas, aunque algunas
sustancias pueden romper esta atracción.
Tiene también unas excepcionales y únicas propiedades
solventes. Debido a su pequeño tamaño, a la naturaleza polar de sus enlaces H –
O, a su estructura angular y a su capacidad para formar puentes de hidrógeno,
el agua es una molécula altamente reactiva que puede disolver una gran variedad
de sustancias (hidrófilas) iónicas y moleculares, pero también evita la
disolución de otras apolares (hidrófobas)
